entropy là gì

Với entropy vô lý thuyết vấn đề, coi entropy vấn đề. Kết thích hợp của tất cả nhị, coi Entropy vô sức nóng động học tập và lý thuyết vấn đề. Với những cách sử dụng không giống, coi Entropy (định hướng), và những nội dung bài viết không giống vô Thể loại:Entropy.
Nhiệt động lực học

Động cơ sức nóng Carnot cổ điển

Các nhánh

Bạn đang xem: entropy là gì

  • Cổ điển
  • Thống kê
  • Hóa học
  • Nhiệt động lực học tập lượng tử
  • Cân bằng / Không cân nặng bằng

Nguyên lý

  • Không
  • Một
  • Hai
  • Ba

Hệ thống sức nóng động

  • Hệ cơ vật lý kín
Trạng thái
  • Phương trình trạng thái
  • Khí lý tưởng
  • Khí thực
  • Trạng thái vật chất
  • Pha
  • Cân bằng
  • Thể tích kiểm tra
  • Dụng cụ
Quá trình
  • Đẳng áp
  • Đẳng tích
  • Đẳng nhiệt
  • Đoạn nhiệt
  • Đoạn sức nóng thuận nghịch
  • Đẳng entanpi
  • Chuẩn tĩnh
  • Đa biến/đẳng dung
  • Giãn nở tự động do
  • Thuận nghịch
  • Không thuận nghịch
  • Endoreversibility
Vòng tuần hoàn
  • Động cơ nhiệt
  • Bơm nhiệt
  • Hiệu suất nhiệt

Thuộc tính hệ

Note: Biến số phối hợp in italics

  • Property diagrams
  • Intensive and extensive properties
Functions of state
  • Nhiệt độ / Entropy (giới thiệu)
  • Áp suất / Thể tích
  • Chemical potential / Số hạt
  • Vapor quality
  • Reduced properties
Process functions
  • Công
  • Nhiệt

Tính năng vật liệu

  • Property databases
Nhiệt dung riêng 
Độ nén 
Độ giãn nở nhiệt 

Phương trình

  • Định lý Carnot
  • Định lý Clausius
  • Fundamental relation
  • Phương trình tình trạng khí lý tưởng
  • Quan hệ Maxwell
  • Onsager reciprocal relations
  • Phương trình Bridgman
  • Table of thermodynamic equations

Thế sức nóng động

  • Năng lượng tự động do
  • Entropy tự động do
  • Nội năng
  • Entanpi
  • Năng lượng tự tại Helmholtz
  • Năng lượng tự tại Gibbs
  • Lịch sử
  • Văn hóa
Lịch sử
  • Khái quát
  • Nhiệt
  • Entropy
  • Gas laws
  • Máy móc "chuyển động vĩnh viễn"
Triết học
  • Entropy và thời gian
  • Entropy và cuộc sống
  • Brownian ratchet
  • Con quỷ Maxwell
  • Nghịch lý tử vong nhiệt
  • Nghịch lý Loschmidt
  • Synergetics
Lý thuyết
  • Lý thuyết calo
  • Lý thuyết nhiệt
  • Vis viva ("lực sống")
  • Mechanical equivalent of heat
  • Motive power
Key publications
  • "An Experimental Enquiry
    Concerning ... Heat"

  • "On the Equilibrium of
    Heterogeneous Substances"

  • "Reflections on the
    Motive Power of Fire"

Dòng thời gian
  • Nhiệt động lực học
  • Động cơ nhiệt
  • Nghệ thuật
  • Giáo dục
  • Bề mặt mày sức nóng động lực học tập Maxwell
  • Entropy as energy dispersal

Nhà khoa học

  • Bernoulli
  • Boltzmann
  • Carnot
  • Clapeyron
  • Clausius
  • Carathéodory
  • Duhem
  • Gibbs
  • von Helmholtz
  • Joule
  • Maxwell
  • von Mayer
  • Onsager
  • Rankine
  • Smeaton
  • Stahl
  • Thompson
  • Thomson
  • Waterston
Sách
  • x
  • t
  • s

Entropy là một trong những định nghĩa khoa học tập, gần giống một tính chất cơ vật lý hoàn toàn có thể thống kê giám sát được, dùng để làm chỉ tình trạng mất mặt trật tự động, tình cờ hoặc ko chắc chắn rằng. Thuật ngữ và định nghĩa này được dùng trong vô số nghành nghề dịch vụ không giống nhau, kể từ sức nóng động lực học tập truyền thống, cho tới những tế bào mô tả vi tế bào vô cơ vật lý tổng hợp và những phương pháp của lý thuyết vấn đề. Entropy phần mềm thâm thúy rộng lớn trong số hệ chất hóa học, cơ vật lý và sinh học tập và quan hệ của những hệ này với cuộc sống đời thường, vô ngoài hành tinh học tập, tài chính học tập, xã hội học tập, Khoa học tập khí quyển, đổi khác nhiệt độ và khối hệ thống vấn đề bao hàm truyền phân phát vấn đề vô viễn thông.[1]

Tan đá – tỉ dụ căn phiên bản của việc tăng lên entropy

Trong sức nóng động lực học tập, entropy sức nóng động lực (hay gọi giản dị và đơn giản là entropy) ký hiệu là S, là một trong những đơn vị chức năng đo sức nóng năng phân phát giã, hít vào Khi một hệ cơ vật lý fake tình trạng bên trên một sức nóng phỏng vô cùng xác lập (). Trong cơ học tập tổng hợp, entropy được khái niệm như là một trong những đơn vị chức năng thống kê giám sát kỹ năng tuy nhiên một hệ hoàn toàn có thể rớt vào tình trạng phỏng vô một hiện tượng, nó thông thường được gọi là "sự lộn xộn" hoặc "tính bừa" thể hiện tại vô một hệ.[1] Thứ vẹn toàn của entropy theo đòi hệ SI là joule bên trên phỏng Kelvin (J/K).

Lịch sử[sửa | sửa mã nguồn]

Rudolf Clausius - Cha đẻ của định nghĩa entropy.

Lịch sử của entropy chính thức với dự án công trình ở trong phòng toán học tập người Pháp Lazare Carnot, quyển Các nguyên tắc cơ phiên bản của thăng bằng và fake động (1803). Trong kiệt tác này, ông vẫn khuyến nghị nguyên tắc nhận định rằng toàn bộ những sự tốc độ và chạm va của những phần đang được vận động vào cụ thể từng tổ chức cơ cấu đều phải sở hữu hiện hữu của những tổn hao về "moment hoạt động". Nói cách tiếp, vô ngẫu nhiên một quy trình ngẫu nhiên này đều tồn bên trên một Xu thế cố hữu của việc xài giã tích điện hữu ích. Dựa bên trên dự án công trình này, năm 1824 đàn ông của Lazare là Sadi Carnot vẫn xuất phiên bản cuốn Những suy ngẫm về tích điện phân phát động của lửa (Reflections on the Motive Power of Fire). Trong số đó, ông nêu rời khỏi ý kiến rằng vào cụ thể từng mô tơ sức nóng, mỗi một khi năng lượng, tuy nhiên thời nay gọi là sức nóng, "rơi" tự một sự sai không giống sức nóng phỏng, thì công hoặc tích điện phân phát động hoàn toàn có thể được sinh rời khỏi kể từ những ứng dụng của "sự rơi calo" thân thích một vật giá và một vật giá buốt. Đây là những trí tuệ thuở đầu về nguyên tắc loại nhị của sức nóng động lực học tập.[2]

Carnot vẫn xây đắp ý kiến về sức nóng của tớ một trong những phần phụ thuộc vào "Giả thuyết Newton" (đầu thế kỉ 18). Giả thuyết này nhận định rằng cả sức nóng và độ sáng là những loại không giống nhau của những dạng vật hóa học ko thể đập diệt, bị bú mớm và đẩy bởi vì những vật hóa học không giống. Ông cũng phụ thuộc vào ý niệm của Count Rumford, người vẫn cho là sức nóng hoàn toàn có thể được sinh rời khỏi tự quỷ sát như Khi những nòng đại chưng nã đạn. Do cơ, Carnot vẫn tư duy rằng nếu như một vật thể chứa chấp vật hóa học sinh công, ví dụ như một vật chứa chấp tương đối nước, được lấy lại ĐK thuở đầu của chính nó (nhiệt phỏng và áp suất) ở cuối của một quy trình máy, thì "không với thay cho thay đổi này vô tình trạng của vật sinh công." Chú quí này sau này được thêm vô như thể những chú quí nhỏ ở cuối trang vô cuốn sách của ông, và chủ yếu nó vẫn dẫn tới việc cải tiến và phát triển của định nghĩa entropy.

Trong những năm 1850 và 1860, mái ấm cơ vật lý người Đức Rudolf Clausius vẫn phản đối mạnh mẽ và uy lực fake thuyết bên trên của Carnot. Clausius nhận định rằng cần với sự thay cho thay đổi tình trạng của vật sinh công và thể hiện cơ hội phân tích và lý giải toán học tập cho việc thay cho thay đổi cơ, bằng phương pháp phân tích thực chất của việc tự động tổn hao sức nóng hữu ích Khi tiến hành công, ví dụ như Khi sức nóng được sinh rời khỏi tự quỷ sát.[3] Quan đặc điểm này ngược ngược với những ý kiến trước cơ, phụ thuộc vào lý thuyết của Newton, rằng sức nóng là phân tử vững chắc với lượng.[4] Sau cơ, những mái ấm khoa học tập như Ludwig Boltzmann, Willard Gibbs, và James Clerk Maxwell vẫn đã cho thấy hạ tầng tổng hợp của entropy; Carathéodory vẫn phối kết hợp entropy với cùng một khái niệm toán học tập của việc bất thuận nghịch ngợm.

Định nghĩa của entropy theo đòi động lực học tập cổ điển[sửa | sửa mã nguồn]

Tính ko bảo toàn của entropy[sửa | sửa mã nguồn]

Khó khăn trong công việc thể hiện một khái niệm đúng chuẩn về entropy của một hệ đó là việc entropy không tồn tại tính bảo toàn. Đại lượng này hoàn toàn có thể tăng một cơ hội đột ngột vô một quy trình ko thuận nghịch ngợm. Thật vậy, theo đòi tấp tểnh luật nhị sức nóng động lực học tập, entropy của một hệ xa lánh ko thể rời, tuy nhiên chỉ hoàn toàn có thể tăng hoặc không thay đổi độ quý hiếm vô tình huống quy trình đổi khác là thuận nghịch ngợm.

Những đổi khác mang ý nghĩa thuận nghịch[sửa | sửa mã nguồn]

Một sự đổi khác mang ý nghĩa thuận nghịch ngợm vô sức nóng động học tập Khi nó mang ý nghĩa 'gần cân nặng bằng' và không khiến rời khỏi quỷ sát dẫn tới việc bay sức nóng này. Trong những ĐK như bên trên, sự đổi khác của hệ hoàn toàn có thể coi như cấu trở thành kể từ hàng loạt những tình trạng thăng bằng liên tục. Nếu tất cả chúng ta hòn đảo ngược những ĐK của môi trường thiên nhiên bên phía ngoài - nguyên tố tác động tới việc đổi khác của hệ, tớ tiếp tục xoay ngược lại tình trạng thuở đầu qua quýt những tình trạng thăng bằng hắn giống hệt như bên trên tuy nhiên theo đòi trật tự ngược lại. Sở dĩ với điều này là vì như thế không tồn tại hiện tượng lạ thất bay (nhiệt, vật hóa học..) Vì thế, tớ hoàn toàn có thể tế bào phỏng được sự đổi khác của hệ và tế bào mô tả đúng chuẩn tình trạng thăng bằng của hệ ở từng thời gian.

Vì những fake thiết vẫn đưa ra như bên trên, những đổi khác mang ý nghĩa thuận nghịch ngợm được xem như là một quy mô hoàn hảo (giống như quy mô khí hoàn hảo, Khi tất cả chúng ta fake thiết rằng không tồn tại sự chạm va trong những phân tử khí với nhau). Từ quy mô này, tất cả chúng ta hoàn toàn có thể mô tả những quy trình đổi khác thực bằng phương pháp đảm nói rằng những quy trình này được tiến hành với vận tốc rất rất lờ lững, sự hiệu quả làm mất đi thăng bằng của những hàm tình trạng là rất rất không nhiều và quỷ sát cũng khá được cắt giảm tối nhiều.

Ngược lại, một sự đổi khác được xem như là ko thuận nghịch ngợm nếu mà ko vừa lòng những ĐK như phía trên. Vấn đề này tựa như tình huống ngược trứng bị vỡ Khi chạm va với sàn mái ấm cứng: tất cả chúng ta hoàn toàn có thể thấy nếu như sự đổi khác là thuận nghịch: ngược trứng tiếp tục tự động ghép những miếng vỡ lại rồi cất cánh lên bên trên ko, quay trở lại tình trạng thuở đầu. Tại ví dụ này, tất cả chúng ta thấy với sự thể hiện tại về mũi thương hiệu thời hạn.

Những đổi khác mang ý nghĩa ko thuận nghịch[sửa | sửa mã nguồn]

Những sự đổi khác vô thực tiễn thông thường là những đổi khác ko thuận nghịch ngợm tự luôn luôn với sự thất bay, và mất mặt trong vô số môi trường thiên nhiên không giống nhau. Do này mà hệ ko lúc nào quay trở lại một cơ hội tức thời về tình trạng ngay lập tức trước cơ. Năng lượng bị mất mặt của hệ bên dưới dạng sức nóng lượng tiếp tục góp phần vô sự ngày càng tăng của việc 'hỗn loạn' công cộng. Mà sự 'hỗn loạn' lại được đo bởi vì hàm tình trạng entropy, ký hiệu là S được trình làng trải qua tấp tểnh luật loại nhị của sức nóng động học tập.

Nếu như tấp tểnh luật loại nhất là tấp tểnh luật bảo toàn tích điện của hệ thì tấp tểnh luật loại nhị là tấp tểnh luật về sự việc đổi khác của hệ: Tất cả những sự đổi khác thực đều được tiến hành với việc tăng thêm của việc 'hỗn loạn' công cộng (bao bao gồm hệ + môi trường thiên nhiên ngoài); sự láo lếu loàn được đo bởi vì entropy. Tại trên đây, tất cả chúng ta bảo rằng với sự tăng entropy.

Phương trình của tấp tểnh luật loại nhị tế bào mô tả sự tăng entropy:

Trong tình huống đổi khác là hoàn hảo (thuận nghịch), không tồn tại sự đưa đến entropy:

Tính "cộng được"[sửa | sửa mã nguồn]

Nhiệt động học tập truyền thống khái niệm entropy như 1 đại lượng mang ý nghĩa "cộng được", điều này Tức là tất cả chúng ta hoàn toàn có thể nhận được entropy của hệ bằng phương pháp nằm trong toàn cỗ entropy bộ phận (ngược lại, sức nóng phỏng ko mang ý nghĩa "cộng được" vì như thế sức nóng phỏng của hệ ko bởi vì tổng sức nóng phỏng những trở thành phần)

Khi toàn bộ những đổi khác là thuận nghịch ngợm, tất cả chúng ta hoàn toàn có thể tế bào mô tả entropy như 1 đại lượng được bảo toàn. Do hoàn toàn có thể được truyền kể từ hệ này qua quýt hệ không giống hoặc rời khỏi môi trường thiên nhiên bên phía ngoài, entropy được xem như 1 loại 'tiền xu' trao thay đổi. Đơn vị của entropy là Joule bên trên Kelvin, ký hiệu J.K−1, thể hiện tại lượng entropy lấy được bởi vì hệ Khi hệ nhận được một Joule sức nóng lượng bên trên phỏng Kelvin. Tổng quát lác hóa, Khi hệ sẽ có được δQ joule sức nóng lượng vô một quy trình thuận nghịch ngợm vi tế bào ở sức nóng phỏng T, entropy của chính nó tăng:
.

Xem thêm: dầu hào là gì

Từ trên đây, với cùng một đổi khác thuận nghịch ngợm được tiến hành ở sức nóng phỏng T ko đổi:
Entropy là một trong những hàm tình trạng, tức là chỉ tùy theo tình trạng đầu và cuối của hệ tuy nhiên ko tùy theo phương thức đổi khác thân thích nhị tình trạng này.Do entropy của luôn thể đồng hóa học, ở ko phỏng Kelvin, bởi vì ko tự hệ trọn vẹn 'có trật tự' (ngược lại với cùng một hệ láo lếu loạn), tất cả chúng ta hoàn toàn có thể xây đắp một thang đo vô cùng mang đến entropy.

Nếu như đổi khác ko thuận nghịch ngợm, sức nóng lượng dùng phát triển thành vì như thế sức nóng lượng tùy theo phương thức đổi khác thân thích nhị tình trạng đầu và cuối. Hơn nữa, tất cả chúng ta vẫn thấy phía trên rằng sự đổi khác ko thuận nghịch ngợm sinh rời khỏi entropy và tổng entropy tiếp tục dương:

Mà môi trường thiên nhiên ngoài nhận vô sức nóng lượng cung ứng bởi vì hệ một độ quý hiếm bởi vì .
Sự đổi mới thiên entropy của môi trường thiên nhiên ngoài bởi vậy bằng:
Tổng entropy trở thành:
Từ trên đây, tất cả chúng ta nhận được bất đẳng thức xây đắp bởi vì Clausius mang đến những đổi khác ko thuận nghịch:

Kết ngược nhận được kể từ bất đẳng thức Clausius về công suất tiến hành bởi vì hệ[sửa | sửa mã nguồn]

Ở sức nóng phỏng T, xét một đổi khác của hệ kể từ tình trạng sức nóng động học tập thuở đầu, ký hiệu là A cho tới tình trạng thăng bằng sau cuối, ký hiệu là B.

Sự đổi mới thiên entropy của hệ phát sinh tự sự đổi khác này, hoàn toàn có thể được viết lách như sau:

Có thể tổ chức đổi khác này một cơ hội thuận nghịch ngợm hoặc ko thuận nghịch ngợm. Sự đổi mới thiên của entropy là như thể nhau vô cả nhị tình huống. trái lại, sức nóng năng Q và công suất W tự tùy theo phương thức đổi khác và bởi vậy, tất cả chúng ta có: .

Áp dụng tấp tểnh luật loại hai:


Do cơ,

Áp dụng tấp tểnh luật loại nhất về bảo toàn nội năng U:

Trong một hệ (máy sức nóng, máy năng lượng điện,...) tuy nhiên công dụng đa số là sinh ra rời khỏi công suất mang đến môi trường thiên nhiên bên phía ngoài, công suất sinh rời khỏi được xem âm theo đòi quy ước về dấu: W < 0

Do này mà tất cả chúng ta cần thiết tính cho tới độ quý hiếm vô cùng của công sinh rời khỏi và bất đẳng thức hòn đảo ngược như sau:

Do vậy, công sinh rời khỏi bởi vì hệ càng rộng lớn nếu mà đổi khác càng thuận nghịch ngợm.

Lưu ý:

  • Ma sát là trở thành tố đa số phát sinh sự ko thuận nghịch ngợm, bởi vậy, rất cần được thực hiện rời quỷ sát. Đó là mục tiêu của việc chất bôi trơn dầu mỡ bên trên những cụ thể với sự tương tác cơ học tập.
  • Vận tốc cũng là một trong những trở thành tố phát sinh sự ko thuận nghịch: con xe xe hơi càng cút thời gian nhanh từng nào thì tích điện tiếp tục tiêu hao nhiều từng ấy. Do cơ với và một lượng xăng, dù tố cút càng thời gian nhanh thì quãng lối đi được càng không nhiều.
  • Pin năng lượng điện cung ứng nhiều năng lượng điện năng rộng lớn Khi quy trình quy đổi tích điện của chính nó, kể từ hóa năng sang trọng năng lượng điện năng, càng ngay gần với cùng một đổi khác mang ý nghĩa thuận nghịch ngợm.

Định nghĩa của entropy theo đòi cơ vật lý thống kê[sửa | sửa mã nguồn]

Vật hóa học được cấu trở thành kể từ những phân tử (phân tử, vẹn toàn tử, electron...) vận động không ngừng nghỉ (tác động nhiệt) đưa đến thân thích bọn chúng một loại lực tương tác bú mớm nhau tuy nhiên độ mạnh của loại lực này rời dần dần Khi khoảng cách tương tác tăng. Với thể khí, khoảng cách trong những phân tử là kha khá rộng lớn, bởi vậy, những tương tác thông thường yếu hèn và những phân tử hoàn toàn có thể được xem như tự tại dịch chuyển vô không khí số lượng giới hạn. Tuy nhiên tự không khí số lượng giới hạn nên những phân tử này tiếp tục chịu đựng những chạm va thân thích bọn chúng thừa nhận tới việc đổi mới thiên tích điện. Tại thể lỏng, khoảng cách trong những phân tử nhỏ rộng lớn và những phân tử bởi vậy không nhiều tự tại dịch chuyển rộng lớn (có thể dịch chuyển vô thể tích của hóa học lỏng tuy nhiên ko thể bay rời khỏi ngoài). Tại thể rắn, từng phân tử links đàn hồi với những phân tử kề bên và xê dịch xung quanh một địa điểm cố định và thắt chặt. Trong toàn bộ những tình huống, địa điểm và tích điện của những phân tử trọn vẹn phân bổ tình cờ.

Tổng tích điện của toàn bộ những phân tử vô một hệ được gọi là nội năng U của hệ. Một hệ là cô lập, tức là không tồn tại sự trao thay đổi tích điện gần giống vật hóa học với môi trường thiên nhiên ngoài. Trạng thái mô hình lớn của hệ được xác lập bởi vì thể tích V và nội năng U. Tuy nhiên, những phân tử hoàn toàn có thể được bố trí vô cũng luôn thể tích bởi vì vô số cách thức không giống nhau; tương tự động như thế, nội năng cũng hoàn toàn có thể được phân bổ bên trên những phân tử theo rất nhiều phương cơ hội không giống nhau. Mỗi cơ hội bịa những phân tử vào một trong những thể tích và phân chia nội năng cho những phân tử này được gọi là một trong những 'cấu hình vi mô' của tình trạng mô hình lớn xác lập bởi vì thể tích V và nội năng U. Số phân tử vô một hệ mô hình lớn là rất rộng (cỡ 1023), con số thông số kỹ thuật vi tế bào Ω(U, V) cũng rất rộng. Định nghĩa entropy S (hàm số của UV) như sau:

trong cơ được gọi là hằng số Boltzmann.

Đẳng thức này được thể hiện bởi vì Ludwig Boltzmann vô trong thời gian 1870 Khi tuy nhiên định nghĩa về tình trạng vi tế bào còn tương đối trừu tượng vì như thế kỹ năng và kiến thức về vẹn toàn tử và những tính quality tử của bọn chúng còn không được hiểu thấu đáo. Boltzman đã trở nên chế nhạo tương đối nhiều bởi vì nhiều mái ấm khoa học tập đương thời và điều này được xem như là vẹn toàn nhân chủ yếu kéo đến việc tự động sát của ông. Ngày ni, ông được xem như là thân phụ đẻ của sức nóng động học tập tổng hợp. Mộ của ông ở Viên với tương khắc công thức về xuất xứ của entropy.

Một hệ quy đổi liên tiếp kể từ thông số kỹ thuật vi tế bào này sang trọng thông số kỹ thuật vi tế bào không giống, cho tới Khi đạt thăng bằng. Chúng tớ quá nhận nguyên tắc cơ phiên bản sau đây:

Khi một hệ xa lánh Khi ở tình trạng thăng bằng, những tình trạng vi tế bào hoàn toàn có thể đạt được của hệ với phần trăm xuất hiện tại đều bằng nhau.

Tiên đề này là tuyên bố kĩ nhất của nguyên tắc loại nhị của sức nóng động học tập.

Do entropy là đại lượng với đặc thù nằm trong được, tớ hoàn toàn có thể viết:

Xem thêm: cộng sản là gì

Từ trên đây, con số thông số kỹ thuật vi tế bào của hệ .

Định nghĩa sức nóng động lực học[sửa | sửa mã nguồn]

Vào trong thời gian đầu thập kỉ 1850, Rudolf Clausius đã mang rời khỏi định nghĩa về tích điện phân diệt. điều đặc biệt rộng lớn, ông đã mang rời khỏi tiếp định nghĩa về hệ sức nóng động học tập và vẫn tạo ra một cuộc bàn bạc gắt gao về yếu tố rằng vô bất ki một quy trình phản xạ một chiều này thì một trong những phần nhỏ tích điện δQ cũng tiếp tục bay ra phía bên ngoài hệ. Năm 1876, kĩ sư chất hóa học Willard Gibbs, dựa vào những phân tích của Clausius và Hermann von Helmholtz, đã mang rời khỏi quan điểm mới nhất về tích điện tự tại Gibbs, vô sức nóng động học tập dùng độ quý hiếm T.ΔS nhằm chỉ phần tích điện mất mặt cút của hệ ΔH. Những định nghĩa về sức nóng động học tập nối tiếp được cải tiến và phát triển bởi vì James Clerk Maxwell (1871) và Max Planck [1903].

Định nghĩa sức nóng động học tập theo đòi Carathéodory (1908)[sửa | sửa mã nguồn]

Định nghĩa sức nóng động học tập theo đòi Lieb-Yngvason (1997)[sửa | sửa mã nguồn]

Xem thêm[sửa | sửa mã nguồn]

  • Enthalpy
  • Entropy thông tin
  • Con quỷ của Maxwell
  • Định luật nhị sức nóng động lực học
  • Stephen Hawking

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

  1. ^ Wehrl, Alfred (1 tháng bốn năm 1978). “General properties of entropy”. Reviews of Modern Physics. 50 (2): 221–260. Bibcode:1978RvMP...50..221W. doi:10.1103/RevModPhys.50.221.
  2. ^ “Carnot, Sadi (1796–1832)”. Wolfram Research. 2007. Truy cập ngày 24 mon hai năm 2010.
  3. ^ Clausius, Rudolf (1850). “Über die bewegende Kraft der Wärme und die Gesetze, welche sich daraus für die Wärmelehre selbst ableiten lassen”. Annalen der Physik. 155 (3): 368–397. Bibcode:1850AnP...155..368C. doi:10.1002/andp.18501550306. hdl:2027/uc1.$b242250. [On the Motive Power of Heat, and on the Laws which can be deduced from it for the Theory of Heat] : Poggendorff's Annalen der Physik und Chemie
  4. ^ Liddell, H.G., Scott, R. (1843/1978). A Greek–English Lexicon, revised and augmented edition, Oxford University Press, Oxford UK, ISBN 0198642148, pp. 1826–1827.

Liên kết ngoài[sửa | sửa mã nguồn]

Wikimedia Commons đạt thêm hình hình họa và phương tiện đi lại truyền đạt về Entropy.
  • ^ Answers.com Lưu trữ 2007-03-04 bên trên Wayback Machine
  • Goldstein, Martin, and Inge F., 1993. The Refrigerator and the Universe. Harvard Univ. Press. A gentle introduction.